منتدى طلاب جامعة الحديدة

أخي الزائر إن لم تكن عضواً في المنتدى فنحن ندعوك لكي تنظم إلينا وشكراً تحيات مدير المنتدى طارق البغوي

انضم إلى المنتدى ، فالأمر سريع وسهل

منتدى طلاب جامعة الحديدة

أخي الزائر إن لم تكن عضواً في المنتدى فنحن ندعوك لكي تنظم إلينا وشكراً تحيات مدير المنتدى طارق البغوي

منتدى طلاب جامعة الحديدة

هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.
منتدى طلاب جامعة الحديدة


2 مشترك

    مدخل علم الكيمياء

    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:10 am

    بسم الله الرحمن الرحيم


    في هذا الدرس سوف تجد مدخلاً لعلم الكيمياء وبعض التعريفات وتاريخ علم الكيمياء وطريقة التفكير العلمي ودور المسلمين في تطوير علم الكيمياء
    قال تعالى : يرفع الله الذين آمنوا منكم والذين أوتوا العلم درجات






    H
    2O
    علم الكيمياء وأهميته وتعريفه
    تعريف علم الكيمياء
    كما تعرف أن علم الكيمياء يتعامل مع المواد التي تتكون من عناصر ومركبات وكل هذا المواد لها تركيب وخواص وتفاعلات وتحولات ، وتصاحب التفاعلات طاقة ، فنستنتج مما سبق أن علم الكيمياء هو : علم يهتم بدراسة تركيب المادة والتغيرات التي تحدث لها والطاقة المصاحبة لهذه التغيرات
    أهمية علم الكيمياء
    يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مناشط الحياة
    بواسطة علم الكيمياء تم تحويل المواد الطبيعية الخام إلى مواد تلبي احتياجات الإنسان ، فاستطاع الكيميائي أن ينتج من الفحم والنفط بعض المواد الجديدة كالأصباغ والعقاقير والعطور واللدائن (البلاستيك) والمطاط الصناعي
    ساهمت الكيمياء في المجال الزراعي بواسطة الأسمدة الكيميائية والمبيدات الحشرية
    أمكن بواسطة علم الكيمياء إنتاج الألياف الصناعية فساهمت في مجال الكساء والمنسوجات
    وغير ذلك من المجالات الكثيرة التي تساهم بها الكيمياء
    طبيعة علم الكيمياء والطريقة العلمية في التفكير
    الكيميائي يلاحظ الأشياء ويحاول أن يجيب عن التساؤلات حولها مثل : ما سبب الطعم الحلو للسكر ، لماذا وكيف يصدأ الحديد؟ فهنا قد لاحــــظ ثم يبدأ بالبحث عن جواب لهذه الملاحظات والتساؤلات ، ولكي يجيب فعليه أن يجرب ويعتمد على التجربة ، لأن علم الكيمياء أكثر العلوم اعتماداً على التجربة وذلك لسببين هما
    الكيميائي يتعامل مع موجودات لايراها ولا يستطيع إحصاءها مثل الذرات والجزيئات
    القوانين العامة في الكيمياء قابلة للتغير والتعديل
    فهنا قد جــــــرب ومع التجريب تتم عملية تدوين المعلومات عن النتائج التي شاهدها من التجربة ، وبعدها يبدأ بتفسير ماشاهده بوضع الفرضيات ، والفرضية هي : فكرة تنبع من خيال العالم ترتبط بالحقائق والوقائع التي جرت حولها الملاحظات والتجارب فإذا كانت هذه الفرضية صحيحة وتم إختبارها بعدة تجارب لإثبات صحتها وأصبحت النتيجة إيجابية تصبح قانوناً عاماً ، وبعد التفسير تأتي مرحلة نــشــر النتائج لتعم الفائدة على الجميع
    :
    والآن نستطيع ترتيب الخطوات العلمية في التفكير كما يلي
    الملاحظة _
    التجريب _
    تدوين المعلومات _
    التفسير _
    النشر _

    المراحل التي مر بها علم الكيمياء
    مرحلة علم الصنعة : والتي ظهرت فيها خرافة تحويل المعادن الرخيصة إلى معادن ثمينة
    مرحلة الكيمياء التي اتجهت إلى الطب : ففي هذه المرحلة تم تحضير العقاقير لشفاء المرضى وقد برز العلماء العرب في ذلك من مثل جابر بن حيان وابن سينا والرازي
    مرحلة نظرية فلوجستون : التي بدأت في النصف الثاني من القرن السابع عشر والتي تقول أن الفلوجستون عنصر يساعد المادة على الإشتعال ويتحد معها مكوناً أكسيد المادة وأسموه (كالكس) : معدن + فلوجستون ----> كالكس وقد بقيت النظرية سائدة حتى أتى العالم الفرنسي لافوازيه عام 1778م وأثبت خطأ هذه النظرية عندما سخن الزئبق وبرهن أن عملية الإحتراق عبارة عن اتحاد أكسجين الهواء بالمادة (تأكسد) وليس كما قالت نظرية فلوجستون
    المرحلة الرابعة والأخيرة هي علم الكيمياء الحديثة التي بدأت في أواخر القرن الثامن عشر
    دور العلماء المسلمين في تطوير علم الكيمياء : جابر بن حيان - أبو

    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:12 am


    دور العلماء المسلمين في تطوير علم الكيمياء : جابر بن حيان - أبو الكيمياء
    هو جابر بن حيان بن عبدالله ، ولد في عام 102 هجرية (720 ميلادية) وذلك في قرية طوس في الشمال الشرقي من إيران والتي تبعد 28 كيلومتراً عن مدينة مشهد ، وكان أبوه يعيش قبل رحيله إلى طوس في مدينة طرطوس السورية حيث كان يعمل عطاراً
    عكف جابر على دراسة علوم الطبيعيات والرياضيات ، ثم رحل إلى الكوفة حيث التقى بالإمام جعفر الصادق - عليه السلام - الذي كان عالماً في الكيمياء والدين أيضاً والذي حدثه عن علم الكيمياء عند اليونان والمصريين والفرس والهنود والصينيين
    أنشأ لنفسه معملاً في بيته بالكوفة اختبر فيه بنفسه كل ماقاله القدماء من تجارب الكيمياء ليعرف مدى صحتها ، وكلما وجد نفسه بحاجة إلى جهاز جديد أو آله ، صنع مايحتاجه بيديه حيث كان بالمعمل بيت للنار ، وفي ليلة واحدة سجل جابر أول كشفين له هما الماء الملكي وماء الذهب المستخدم حتى يومنا هذا في طلاء الأوراق والأخشاب
    هو صاحب نظرية أن كل المواد القابلة للاحتراق والمعادن (الفلزات) القابلة للتأكسد تتكون من أصول زئبقية وكبريتية وملحية وهي نظرية الفلوجستون ولم يعرف العالم هذه النظرية إلا بعد جابر بألف عام ، ونظرية الإتحاد الكيميائي التي تقول بأن الاتحاد الكيميائي يحدث باتصال ذرات العناصر المتفاعلة بعضها مع بعض ، وهي النظرية التي قال بها (دالتون) بعد جابر بألف عام
    كان كثير القرب من هارون الرشيد والبرامكة وبسبب هذا القرب زعم البعض في زمن جابر وبعد زمانه أن أسراره في الكيمياء من أسباب ثرائهم الفاحش ، وقد ابتكر المواد التي تكفل التغلب على مشاكل الجنود وعبورهم لمياه البحار وقراءة الرسائل في الليالي المظلمة مما ساعد في انتصارات جنود الرشيد والبرامكة في الفتوحات
    هو الذي حضر حجر الكي أو حجر جهنم (نترات الفضة) لكي الجروح والعضلات الفاسدة ومازال هذا الأمر معروفاً حتى اليوم ، وحضر مداداً مضيئاً من صدأ (بيريت) الحديد ينفع في كتابة المخطوطات الثمينة ورسائل الجيش لتقرأ في الليالي المظلمة ، وحضر طلاء يقي الثياب من البلل ، وآخر يقي الحديد من الصدأ وثالثاً يقي الخشب من الاحتراق وكانت هذه الطلاءات هي البداية لعلم البلمرات الآن
    اكتشف جابر الورق غير القابل للاحتراق لتكتب عليه الوثائق النفيسة والرسائل المهمة ، واكتشف بعد الماء الملكي وماء الذهب وماء الفضة وعنصر البوتاس وملح النشادر وكبريتيد الزئبق وحمض الكبريتيك وسلفيد الزئبق وأكسيد الزرنيخ وكربونات الرصاص وعنصر الانتيمون وعنصر الصوديوم ويوديد الزئبق وزيت الزاج النقي ، وكان قد اكتشف من قبل حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك وتمكن بهما معاً من اكتشاف ماء الذهب
    أوجد جابر طرائق لتقطير الخل المركز (الأستيك أسيد) المعروف الآن باسم الخليك الثلجي وطرائق لصبغ القماش (علم الصباغة) ودباغة الجلود (علم الدباغة) وفصل الفضة عن الذهب بحمض النيتريك (علم تركيز الخامات) واستعمل أكسيد المغنسيوم في صناعة الزجاج ، ووصف العمليات الطبيعية الكيميائية وصفاً دقيقاً (تبخير وترشيح وتكثيف وتبلور وإذابة وتصعيد) وسبق العالم كله بأبحاثه في التكليس وإرجاع المعدن إلى أصله بواسطة الأكسجين. وابتكر آله لاستخراج الوزن النوعي للمعادن وللأحجار والسوائل والأجسام التي تذوب في الماء ، وتحدث عن السموم ورفع مضارها فوضع بذلك أساس علم السموم
    عاد إلى قريته طوس مع بدء نذر نكبة البرامكة وكان عمره تسعاً وثمانين سنة ، وهناك عكف على العمل والتجربة وتدوين الكتب الكبيرة والصغيرة وبلغ عدد أهمها 45 كتاباً من بينها كتب عن الأحجار والذهب والزئبق والحيوان والأرض ، وكتب في أصول صناعة الكيمياء مايحمل عناوين : التدابير ، البحث ، التركيب ، الأسرار ، التصريف ، الأصول ، التجميع ، وكتب 112 مقالاً في صناعة الكيمياء منها سبعون مقالاً شرح بها مذهبه في الكيمياء وهي خير ماكتب ، ومائة وأربعين مقالاً في علم الموازين
    بعد خمسة قرون من وفاة جابر عن ثلاث وتسعين سنة (في قريته طوس) بدأ الأوروبيون يترجمون مجموعات من كتبه إلى اللاتينية عن اللغة العربية ومن أشهر هذه الكتب : الخالص ، الاستتمام ، الاستيفاء ، التكليس
    ويذكر هولميارد في كتابه (الكيمياء إلى عصر دالتون) أن ترجمة مؤلفات جابر إلى اللاتينية كانت عاملاً قوياً في إحياء الكيمياء في أوروبا ، ولم يحدث أن حظيت كتب بالشهرة والذيوع في العصور الوسطى مثلما حظيت به كتب جابر بن حيان ، فقد أصبحت كتبه أساساً لعلم الكيمياء في أوروبا إلى نهاية القرن الثامن عشر وبسبب أبحاثه الدقيقة الشامله استحق جابر لقب المؤسس الأول للكيمياء على قواعد علمية سليمة وأسس راسخة





    H
    2O


    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:21 am

    تتعرف على بعض رموز العناصر ومدلول الرمز الكيميائي للعناصر وسوف تتعرف على التكافؤ وأهميته لكتابة الصيغ الكيميائية الصحيحة ، وكذلك سوف تعرف الكتلة الذرية والكتلة الذرية الجرامية والكتلة الجزيئية الجرامية وسوف تتعرف على المول وعدد أفوجادرو
    قال تعالى : يرفع الله الذين آمنوا منكم والذين أوتوا العلم درجات






    H
    2O
    الذرات والجزيئات
    أسماء ورموز العناصر
    أول من فكر في استخدام رموز للعناصر لتسهيل دراستها هو العالم الإنجليزي (دالتون 1766-1844م) ، فالرموز هي بمثابة الحروف الهجائية المكونة للغة الكيمياء ، ودالتون قد وضع رموز تشكيلية للعناصر ولكن العالم السويدي (برزيليوس 1779-1848م) قام بإبدال رموز دالتون بالرموز الحالية التي تتكون من الحروف الإنجليزية وذلك لتسهيل حفظها
    :
    ولإشتقاق الرموز قواعد وهي
    اتفق على أخذ الحرف الأول من الاسم الإنجليزي للعنصر على أن يكتب بشكل كبير كالتالي





    رمزه

    اسم العنصر

    بالإنجليزية

    بالعربية

    H

    H
    ydrogen

    هيدروجين

    B

    B
    oron

    بورون

    O

    O
    xygen

    أكسجين

    P

    P
    hosphorus

    فسفور

    C

    C
    arbon

    كربون

    I

    I
    odine

    يود

    U

    U
    ranium

    يورانيوم

    إذا اشترك أكثر من عنصر في الحرف الأول يكون رمز العنصر الذي اكتشف أولاً مكوناً من الحرف الأول أما العنصر الآخر فيتكون رمزه من حرفين الأول كبير والثاني صغير





    رمزه

    اسم العنصر

    بالإنجليزية

    بالعربية

    He

    He
    lium

    هيليوم

    Be

    Be
    ryllium

    بريليوم

    Ca

    Ca
    lcium

    كالسيوم

    Si

    Si
    licon

    سيليكون

    Cl

    C
    hlorine

    كلور

    Cr

    C
    hromium

    كروم

    Cd

    C
    admium

    كادميوم

    Pt

    P
    latinum

    بلاتين

    ترجع بعض رموز العناصر إلى الاسم اللاتيني للعنصر





    رمزه

    اسم العنصر

    باللاتينية

    بالإنجليزية

    بالعربية

    Na

    Na
    trium

    Sodium

    صوديوم

    K

    K
    alium

    Potassium

    بوتاسيوم

    Cu

    Cu
    prum

    Copper

    نحاس

    Fe

    Fe
    rrum

    Iron

    حديد

    Au

    Au
    rum

    Gold

    ذهب

    Ag

    A
    rgentum

    Silver

    فضة

    Hg

    H
    ydrargyrum

    Mercury

    زئبق

    Pb

    P
    lumbum

    Lead

    رصاص



    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:22 am


    توجد رموز بعض العناصر المنسوبة لأسماء مكتشفيها من العلماء





    رمزه

    اسم العنصر

    العالم المكتشف

    بالإنجليزية

    بالعربية

    Cm

    C
    urium

    كوريوم

    مدام كوري

    Es

    E
    insteinium

    إينشتانيوم

    ألبرت إنشتاين

    No

    No
    belium

    نوبليوم

    الفريد نوبل

    Md

    M
    endelevium

    ماندليفيوم

    مندليف

    Fm

    F
    ermium

    فريميوم

    انريكوفيرمي

    هناك رموز لبعض العناصر المشتقة أسماؤها من مكان اكتشافها





    رمزه

    اسم العنصر

    مكان الإكتشاف

    بالإنجليزية

    بالعربية

    Cf

    C
    alifornium

    كاليفورنيوم

    جامعة كاليفورنيا

    Po

    Po
    llonium

    بولونيوم

    بولندا

    Bk

    B
    erkelium

    بريكليوم

    مدينة بريكيلي الأمريكية

    Am

    Am
    erecium

    أمريكيوم

    أمريكا

    توجد رموز بعض العناصر المنسوب اسمها لاسم أحد الكواكب السيارة





    رمزه

    اسم العنصر

    اسم الكوكب

    بالإنجليزية

    بالعربية

    U

    U
    ranium

    يورانيوم

    اورانوس

    Pu

    P
    lutonium

    بلوتونيوم

    بلوتو

    Np

    N
    eptunium

    نبتونيوم

    نبتون
    مدلول الرمز الكيميائي للعنصر
    ، فماذا تعني هذه الأرقام؟ H2O عندما تشاهد جزيئاً كيميائياً فإنك ترى بأنه ليس مكون من رموز العناصر فقط بل مع أرقام ، فمثلاً جزيء الماء
    لكي تتعرف على معنى هذه الأرقام انظر إلى الجدول التالي





    يدل على

    الرمز مع الرقم

    ذرة واحدة من الأكسجين

    O

    ذرتين من الأكسجين غير مترابطتين

    2
    O

    جزيء واحد من الأكسجين يتكون من ذرتين مترابطتين

    O
    2

    ثلاث جزيئات أكسجين وكل جزيء يتكون من ذرتين مترابطتين

    3
    O2

    وهكذا مع باقي العناصر
    وكما ترى أن جزيء الماء يتكون H2O والآن لنفسر معنى جزيء الماء ، فكما عرفت أن جزيء الماء يكتب هكذا
    من عنصرا الهيدروجين والأكسجين مرتبطان مع بعضهما ليكونا جزيء الماء
    ولكن توجد أرقام وقد عرفت معناها قبل قليل ، ولكي تستطيع معرفة مدلول الأرقام هذه بسهولة عليك تقسيمها كالآتي
    H2
    O
    هو جزيء يتكون من ذرتين هيدروجين H2 الآن أصبحت سهلة عليك لكي تعرف مدلول الأرقام ، فكما ترى أن الهيدروجين
    هو ذرة واحدة من الأكسجين O وأن الأكسجين
    فنستنتج أن جزيء الماء يتكون من ذرتين هيدروجين متحدتين مع بعضهما وذرة أكسجين

    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:23 am


    3
    H ماهو مدلول عنصر الهيدروجين الذي رمزه الكيميائي هو
    :
    الـــــــحــــــل
    في هذه الحالة نعتمد على الجدول فنجد أن الحل هو ثلاث ذرات من الهيدروجين غير مرتبطة مع بعضها






    تـــمـــريـــن 2

    CO
    2 ماهو مدلول مركب ثاني أكسيد الكربون الذي رمزه الكيميائي هو
    :
    الـــــــحــــــل
    :
    نقسم جزيء ثاني أكسيد الكربون كما عرفنا ، فيكون كما يلي
    C
    O2
    فكما ترى أن لدينا ذرة كربون متحدة مع جزيء أكسجين يتكون من ذرتين ، فيتكون لدينا جزيء ثاني أكسيد الكربون






    تـــمـــريـــن 3

    Al
    2(SO4)3 ماهو مدلول مركب كبريتات الألمنيوم الذي رمزه الكيميائي هو
    :
    الـــــــحــــــل
    هنا يختلف الحل قليلاً لأن لدينا هذه الأقواس ، فنحن سوف نقسم العناصر كل على حده ولكن سوف نضرب الكبريت والأكسجين في العدد الموجود خارج القوس وهو العدد 3
    Al2
    S( 1 × 3 ) = S3
    O( 4 × 3 ) = O12
    فكما ترى أن لدينا جزيء ألمنيوم يتكون من ذرتين وكذلك لدينا جزيء كبريت يتكون من ثلاث ذرات وأيضاً لدينا جزيء أكسجين يتكون من 12 ذرة ، وهذه الجزيئات الثلاثة متحدة لتكون لدينا مركب كبريتات الألمنيوم






    تـــمـــريـــن 4

    2
    HCl ماهو مدلول مركب حمض الهيدروكلوريك المخفف الذي رمزه الكيميائي هو
    :
    الـــــــحــــــل
    في هذه الحالة نعتمد على ضرب العدد الأول - وهو اثنين - في كل العناصر الموجودة في هذا المركب كالتالي
    H( 1 × 2 ) = H2
    Cl( 1 × 2 ) = Cl2
    فكما ترى أن لدينا جزيء هيدروجين يتكون من ذرتين وهذا الجزيء متحد مع جزيء كلور يتكون من ذرتين ، ليتم تشكيل حمض الهيدروكلوريك المخفف
    الـــتـــكـــافـــؤ
    لقد مرت علينا قبل قليل مسميات جديدة عليك والتي قلنا عنها "مركبات" فهل تعرف ماهي المركبات؟ إن المركبات كما لاحظت قبل قليل إنها تتكون من أكثر من عنصر ، فمثلاً الماء ،فهو يعتبر مركباً ، لماذا؟ لأنه يتكون من أكثر من عنصر فهو يتكون من الأكسجين والهيدروجين ، كل هذه معلومات عادية فنحن لانريد إلا أن نعطيك فكرة عن المركبات ، ولكننا هنا نريدك أن تعرف مثلاً لماذا نحن كتبنا رمز مركب الماء بهذا الشكل لماذا لم نكتب الهيدروجين أولاً ثم الأكسجين ثم العدد 2 ، وهنا يأتي دور التكافؤ لأنه هو الذي يقوم بهذه المهمة - مهمة تركيب رموز المركبات بشكل صحيح - وبما اننا وصلنا إلى التكافؤ فعلينا تعريفه
    التكافؤ هو : قدرة العنصر على الإتحاد بذرات العناصر الأخرى ويوجد تعريف آخر وهو على ضوء النظرية الإلكترونية : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تساهم بها الذرة ويقدر التكافؤ بعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها ولكي نوضح لك الفكرة بشكل عام سوف نأخذ مثلاً على ذلك وهو الماء





    مــــثـــال

    كم هو عدد تكافؤ الأكسجين؟

    :
    الـــــــحــــــل
    نستنتج عدد تكافؤ الأكسجين عن طريق عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معها ، وكما تعرف أن عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة أكسجين هي 2 وهذا استنتجناه من مركب الماء
    H2O
    فكما ترى أنه توجد ذرتين هيدروجين مرتبطتين مع ذرة الأكسجين فمن هنا نستنتج أن تكافؤ الأكسجين هو 2
    ولكن هذه الطريقه تغيرت بعد اكتشاف تركيب الذرة ومعرفة مكوناتها ، فتغير هذا المفهوم إلى مفهوم آخر وهو الذي يعتمد على النظرية الإلكترونية ، فالتفاعلات الكيميائية تكون مصحوبة بتغير في التركيب الإلكتروني لذرات المواد المتفاعلة ، ويكون ذلك إما بفقدان أو اكتساب إلكترونات أو المشاركة بعدد من الإلكترونات الخارجية وذلك لوصول الذرات إلى حالة من الاستقرار والثبات المشابه لأقرب غاز نبيل لها في الجدول الدوري للعناصر (الجدول الدوري سوف تعرفه لاحقاً إن شاء الله) ، ولكي تقترب الفكرة من ذهنك وتفهمها عليك بقراءة المثال التالي





    مــــثـــال

    تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترون ولكي تستقر هذه الذرة يجب أن يكون تركيبها الإلكتروني مشابهاً للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لها وهو غاز النيون الذي تحتوي ذرته على 10 إلكترونات ، ونتيجة لذلك تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً ، فلهذا السبب يكون تكافؤ الصوديوم واحد


    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:25 am

    وهنا وضعت جدولاً بقيم تكافؤ بعض العناصر





    تكافؤه

    رمزه

    اسم العنصر

    3

    Al

    ألومنيوم

    4

    Si

    سيليكون

    2,1

    Cu

    نحاس

    2,1

    Hg

    زئبق

    3,2

    Fe

    حديد

    3,2

    Co

    كوبالت

    4,2

    C

    كربون

    4,2

    Pb

    رصاص

    5,3

    N

    نيتروجين

    5,3

    P

    فوسفور

    6,3

    Cr

    كروم

    6,4,2

    S

    كبريت






    تكافؤه

    رمزه

    اسم العنصر

    1

    H

    هيدروجين

    1

    Cl

    كلور

    1

    Br

    بروم

    1

    I

    يود

    1

    F

    فلور

    1

    Na

    صوديوم

    1

    K

    بوتاسيوم

    1

    Ag

    فضة

    2

    O

    أكسجين

    2

    Ba

    باريوم

    2

    Mg

    ماغنيسيوم

    2

    Ca

    كالسيوم

    2

    Zn

    خارصين
    وكما تلاحظ هنا أنه توجد بعض العناصر التي لها أكثر من تكافؤ مثل الحديد ، في هذه الحالة نعرف التكافؤ بالرقم الروماني الذي يوضع بعد المركب
    I = 1
    II = 2
    III = 3
    IV = 4
    V = 5
    VI = 6
    ...وهكذ

    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:27 am

    الشقوق الأيونية
    كل مركب يحتوي على شقين -أيونين- يحملان نوعين مختلفين من الشحنات (موجبة - سالبة) ، وتنقسم الشقوق الأيونية إلى نوعين هما
    Simple Ionic Radicals
    الشقوق الأيونية البسيطة
    Na
    وهي الشقوق التي تحتوي على ذرة واحدة أو أكثر من نفس العنصر ، مثلاً
    الشقوق الأيونية المركبة
    SO4 وهي الشقوق التي تحتوي على ذرتين أو أكثر من عناصر مختلفة تدخل في التفاعلات الكيميائية كوحدة واحدة ، مثلاً أيون الكبريتات
    يتكون من ذرة كبريت متحدة مع أربع ذرات أكسجين ، وهنا وضعنا جدول فيه تركيب وتكافؤ بعض الشقوق الأيونية المركبة





    التكافؤ

    الصيغة

    اسم الشق الأيوني

    1

    -HSO
    3

    كبريتيت هيدروجينية

    2

    -CO
    3

    كربونات

    2

    -SO
    4

    كبريتات

    2

    -SO
    3

    كبريتيت

    2

    -CrO
    4

    كرومات

    2

    -Cr
    2O7

    بيكرومات

    3

    -PO
    4

    فوسفات






    التكافؤ

    الصيغة

    اسم الشق الأيوني

    1

    OH

    هيدروكسيل

    1

    NH
    4

    أمونيوم

    1

    NO
    3

    نيترات

    1

    NO
    2

    نيتريت

    1

    MnO
    4

    برمنجنات

    1

    ClO
    3

    كلورات

    1

    HCO
    3

    كربونات هيدروجينية

    1

    HSO
    4

    كبريتات هيدروجينية
    لقد قلنا في بداية حديثنا عن التكافؤ أنه يفيدنا في كتابة الصيغ الكيميائية بطريقة صحيحة ، والآن جاء الوقت لكي تعرف كيف تكتب الصيغ الكيميائية بمساعدة التكافؤ ، ولكي تكتب الصيغ بشكل صحيح عليك اتباع الخطوات التالية
    أولاً : تكتب رموز العناصر والشقوق الأيونية الداخلة في تركيب المركب
    ثانياً : تكتب رقم التكافؤ أسفل كل عنصر أو شق أيوني
    ثالثاً : تبدل التكافؤات ، بمعني أنك يجب عليك جعل تكافؤ العنصر الأول أسفل العنصر الثاني وتكافؤ العنصر الثاني أسفل العنصر الأول
    رابعاً : إذا كان بين التكافؤات المكتوبة عامل مشترك ، فيقسم هذا العامل حتى نحصل على أبسط قيمة ، فمثلاً لو كان تكافؤ العنصر الأول 2 وتكافؤ العنصر الثاني 6 فنقسم تكافؤ العنصر الأول والعنصر الثاني على العامل المشترك فيصبح تكافؤ العنصر الأول 1 وتكافؤ العنصر الثاني 3
    أمثلة على كتابة الصيغ الكيميائية بمساعدة التكافؤ





    المثال الأول

    الصيغة الكيميائية لكلوريد الكالسيوم
    Ca Cl : رموز العناصر
    2 1 : تكافؤات العناصر
    1 2 : يتم تبديل التكافؤات
    CaCl2 : النتيجة النهائية






    استنتاج جديد :
    الرقم 1 لايكتب في الصيغ الكيميائية






    المثال الثاني

    الصيغة الكيميائية لكلوريد البوتاسيوم
    K Cl : رموز العناصر
    1 1 : تكافؤات العناصر
    1 1 : يتم تبديل التكافؤات
    KCl : النتيجة النهائية






    المثال الثالث

    الصيغة الكيميائية للماء = أكسيد الهيدروجين
    H O : رموز العناصر
    1 2 : تكافؤات العناصر
    2 1 : يتم تبديل التكافؤات
    H2O : النتيجة النهائية



    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:28 am


    لمثال الربع

    III الصيغة الكيميائية لكلوريد الحديد
    Fe Cl : رموز العناصر
    3 1 : تكافؤات العناصر
    1 3 : يتم تبديل التكافؤات
    FeCl3 : النتيجة النهائية






    المثال الخامس

    الصيغة الكيميائية لثاني أكسيد الكربون
    C O : رموز العناصر
    4 2 : تكافؤات العناصر
    2 4 : يتم تبديل التكافؤات
    2 ÷ 2 4 ÷ 2 : يتم اختصار التكافؤات
    1 2 : نتيجة اختصار التكافؤات
    CO2 : النتيجة النهائية






    المثال السادس

    الصيغة الكيميائية لحمض النيتريك = نيترات الهيدروجين
    H NO3 : رموز العناصر
    1 1 : تكافؤات العناصر
    1 1 : يتم تبديل التكافؤات
    HNO3 : النتيجة النهائية






    المثال السابع والأخير

    الصيغة الكيميائية لكبريتات الألومنيوم
    Al SO4 : رموز العناصر
    3 2 : تكافؤات العناصر
    2 3 : يتم تبديل التكافؤات
    Al2(SO4)3 : النتيجة النهائية
    والآن - ولله الحمد - قد انتهينا من التكافؤ ولكننا لم ننتهي من الدرس كله ، فلدينا الكتل الذرية والكتل الجزئية وكذلك لدينا عملية حساب عدد الذرات الموجودة في كتلة العنصر ، وكل هذه الأشياء تعتمد على الرياضيات بشكل أساسي فهي كلها عمليات حسابية وهي سوف تكون لك بسيطة للغاية إذا جعلت كل حواسك منتبهة ومركزة في هذا الدرس


    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:29 am


    Atomic mass الكتلة الذرية للعنصر
    لقد عرفت سابقاً أن المادة تتكون من جزيئات والجزيئات تتكون من ذرات متناهية في الصغر ، وعلى الرغم من التقدم العلمي الهائل لم يتمكن أحد حتى لحظة كتابتي لهذه الدروس من رؤية الذرة أو تحديد شكلها الحقيقي أو قياس كتلتها بطرق مباشرة ، فحتى الآن يمكن أن نقول أن أصغر كتلة يمكن قياسها بدقة في الوقت الحاضر هي الميكروجرام الذي يبلغ (1 ÷ 1000.000) من الجرام ، ومع ذلك تمكن العلماء من تحديد الكتل الافتراضية لمعظم ذرات العناصر وهي حسابات نظرية فقط ، فوجدوا أن كتلة ذرة الهيدروجين مثلاً تبلغ (1.67 × 10^-24) وكما ترى أنها أرقام غاية في الصغر ويصعب استخدامها ، وهذا هو السبب الذي جعل العلماء يقترحون استخدام الكتل الذرية النسبية بدلاً من كتلها المطلقة وهذا يستدعي أخذ ذرة عنصر كمقياس واعتبار كتلتها تساوي الوحدة ثم تنسب إليها كتل ذرات العناصر الأخرى
    وقد اختيرت ذرة الهيدروجين في البداية ولكن تم اختيار الأكسجين بدلاً منها لأن الأكسجين يكون مركبات مع معظم العناصر ، ولكن بعد فترة تم ترك الأكسجين لأنه عبارة عن خليط - في الطبيعة - من ذرات الأكسجين مختلطة الكتلة ، وقد تم اختيار ذرة الكربون 12 - في عام 1961 -مقياساً جديداً
    تعريف الكتلة الذرية النسبية : هي النسبة بين كتلة ذرة العنصر إلى كتلة ذرة الكربون12 التي تساوي 12 وحدة كتل ذرية بالضبط
    قانون الكتلة الذرية النسبية = ( كتلة ذرة العنصر ÷ كتلة ذرة الكربون ) × 12





    معلومة جديدة :
    في العمليات الحسابية يتم حل العملية الحسابية التي بين الأقواس في البداية






    مـــــثـــــال

    كم هي كتلة ذرة الهيليوم ، إذا علمت أن النسبة بين كتلة ذرة الهيليوم إلى كتلة ذرة الكربون12 تساوي 1/3
    بما أن قانون الكتلة الذرية النسبية = ( كتلة ذرة العنصر ÷ كتلة ذرة الكربون ) × 12
    إذاً كتلة ذرة الهيليوم = ( 1 ÷ 3 ) × 12
    يساوي = ( 1 × 12 ) ÷ 3
    يساوي = 12 ÷ 3 = 4 و.ك.ذ






    A
    tomic Mass Unit = a.m.u اختصار جديد : الاختصار و.ك.ذ معناه وحدة كتل ذرية وباللغة الإنجليزية

    الكتلة الذرية الجرامية
    لقد عرفت قبل قليل معنى الاختصار و.ك.ذ ، ولكن هذا الاختصار لا يعتبر عملي في الاستخدام فلذلك قام العلماء باستخدام وحدة الجرام لأنه أكثر دقة ومن هنا يمكننا تعريف الكتلة الذرية الجرامية : هي الكتلة الذرية مقدرة بالجرام
    فبهذه الطريقة نستطيع أن نقول أن الكتلة الذرية النسبية للهيليوم هي 4 جرام بدل 4 و.ك.ذ

    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:30 am



    Atomic mass الكتلة الذرية للعنصر


    لقد عرفت سابقاً أن المادة تتكون من جزيئات والجزيئات تتكون من ذرات متناهية في الصغر ، وعلى الرغم من التقدم العلمي الهائل لم يتمكن أحد حتى لحظة كتابتي لهذه الدروس من رؤية الذرة أو تحديد شكلها الحقيقي أو قياس كتلتها بطرق مباشرة ، فحتى الآن يمكن أن نقول أن أصغر كتلة يمكن قياسها بدقة في الوقت الحاضر هي الميكروجرام الذي يبلغ (1 ÷ 1000.000) من الجرام ، ومع ذلك تمكن العلماء من تحديد الكتل الافتراضية لمعظم ذرات العناصر وهي حسابات نظرية فقط ، فوجدوا أن كتلة ذرة الهيدروجين مثلاً تبلغ (1.67 × 10^-24) وكما ترى أنها أرقام غاية في الصغر ويصعب استخدامها ، وهذا هو السبب الذي جعل العلماء يقترحون استخدام الكتل الذرية النسبية بدلاً من كتلها المطلقة وهذا يستدعي أخذ ذرة عنصر كمقياس واعتبار كتلتها تساوي الوحدة ثم تنسب إليها كتل ذرات العناصر الأخرى


    وقد اختيرت ذرة الهيدروجين في البداية ولكن تم اختيار الأكسجين بدلاً منها لأن الأكسجين يكون مركبات مع معظم العناصر ، ولكن بعد فترة تم ترك الأكسجين لأنه عبارة عن خليط - في الطبيعة - من ذرات الأكسجين مختلطة الكتلة ، وقد تم اختيار ذرة الكربون 12 - في عام 1961 -مقياساً جديداً


    تعريف الكتلة الذرية النسبية : هي النسبة بين كتلة ذرة العنصر إلى كتلة ذرة الكربون12 التي تساوي 12 وحدة كتل ذرية بالضبط
    قانون الكتلة الذرية النسبية = ( كتلة ذرة العنصر ÷ كتلة ذرة الكربون ) × 12






    معلومة جديدة :
    في العمليات الحسابية يتم حل العملية الحسابية التي بين الأقواس في البداية






    مـــــثـــــال

    كم هي كتلة ذرة الهيليوم ، إذا علمت أن النسبة بين كتلة ذرة الهيليوم إلى كتلة ذرة الكربون12 تساوي 1/3
    بما أن قانون الكتلة الذرية النسبية = ( كتلة ذرة العنصر ÷ كتلة ذرة الكربون ) × 12
    إذاً كتلة ذرة الهيليوم = ( 1 ÷ 3 ) × 12
    يساوي = ( 1 × 12 ) ÷ 3
    يساوي = 12 ÷ 3 = 4 و.ك.ذ






    A
    tomic Mass Unit = a.m.u اختصار جديد : الاختصار و.ك.ذ معناه وحدة كتل ذرية وباللغة الإنجليزية


    الكتلة الذرية الجرامية


    لقد عرفت قبل قليل معنى الاختصار و.ك.ذ ، ولكن هذا الاختصار لا يعتبر عملي في الاستخدام فلذلك قام العلماء باستخدام وحدة الجرام لأنه أكثر دقة ومن هنا يمكننا تعريف الكتلة الذرية الجرامية : هي الكتلة الذرية مقدرة بالجرام
    فبهذه الطريقة نستطيع أن نقول أن الكتلة الذرية النسبية للهيليوم هي 4 جرام بدل 4 و.ك.ذ


    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:31 am

    قوانين الاتحاد الكيميائي
    مـــقـــدمـــة
    في الكيمياء توجد ظاهرة تدعى التفاعل ، وهي تحد باتحاد مادتين أو أكثر كيميائياً ، وهاتان المادتان المتحدتان تتحولان إلى مواد أخرى جديدة مختلفة في الخواص والتركيب عن أصلها ، والمواد المتفاعلة تدعى المواد الداخلة في التفاعل بينما تسمى المواد الناتجة من التفاعل بـالمواد الناتجة من التفاعل وتكون بالمعادلة الكيميائية كالتالي





    A
    + B --------------> C + D
    مواد ناتجة من التفاعل مواد داخلة في التفاعل
    : وقد استنتج علماء الكيمياء مجموعة من القوانين المبنية على الحقائق التي تحكم التفاعلات الكيميائية وتنظمها ، ومن هذه القوانين
    The Law of Conservation of mass
    أولاً : قانون بقاء الكتلة
    أن مجموع كتلتي الزئبق والأكسجين II لقد اكتشف العالم الفرنسي انطوني لافوازيه (1743 - 1794م) عند تسخينه لمركب أكسيد الزئبق
    الناتجتين هو نفسه كتلة أكسيد الزئبق الداخل في التفاعل ، فاستنتج قانون بقاء الكتلة الذي ينص على أن عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتلة المواد الناتجة من التفاعل تساوي مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل وهذا يعني أن كمية المادة تظل ثابتة أثناء التفاعلات الكيميائية فالمادة لاتفنى ولا تستحدث من عدم ولكنها تتحول من صورة إلى صورة أخرى ، وهنا نقدم مثالاً لاثبات صحة قانون ثبات الكتلة





    مـــــثـــــال

    معادلة تفاعل نترات الفضة مع حمض الهيدروكلوريك
    AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
    H = 1 , N = 14 , O = 16 , Cl = 35.5 , Ag = 108
    المواد الداخلة في التفاعل

    Ag×1 + N×1 + O×3 =
    الكتلة الجزيئية لنترات الفضة
    108×1 + 14×1 + 16×3 =
    يساوي
    170 = 108 + 14 + 48 =
    يساوي
    H×1 + Cl×1 =
    الكتلة الجزيئية لحمض الهيدروكلوريك
    1×1 + 35.5×1 =
    يساوي
    36.5 = 1 + 35.5 =
    يساوي
    206.5 = 36.5 + 170 =
    مجموع المواد الداخلة في التفاعل

    المواد الناتجة من التفاعل

    Ag×1 + Cl×1 = (AgCl)
    الكتلة الجزيئية لكلوريد الفضة
    108×1 + 35.5×1 =
    يساوي
    143.5 = 108 + 35.5 =
    يساوي
    H×1 + N×1 + O×3 = (
    HNO2) الكتلة الجزيئية لحمض النيتريك
    1×1 + 14×1 + 16×3 =
    يساوي
    63 = 1 + 14 + 48 =
    يساوي
    206.5 = 63 + 143.5 =
    مجموع المواد الناتجة من التفاعل


    مجموع المواد الداخلة في التفاعل = مجموع المواد الناتجة من التفاعل
    The Law of definite Proportions ثانياً : قانون النسب الثابتة
    قانون النسب الثابتة ينص على أن : كل مركب كيميائي نقي مهما اختلفت طرق تحضيره أو الحصول عليه ، فإنه يتركب من عناصره نفسها متحدة مع بعضها بنسب كتلية ثابتة وهذا يعني أن النسبة بين كتل العناصر التي تكون المركب تكون ثابته ولا تتغير
    فمثلاً الماء مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1 : 8 ، أي أن 9 جرامات ماء تتكون من جرام واحد هيدروجين و 8 جرامات أكسجين والقانون يقول أن هذه النسبة ثابتة ، حيث أنه إذا تفاعل 2 جرام هيدروجين مع 8 جرام أكسجين فسوف يتكون عندنا 9 جرامات ماء ويبقى جرام واحد هيدروجين دون تفاعل ، فنسبة 1 :8 في الماء النقي لاتتغير أبداً





    معلومة إضافية :
    يعزى قانون النسب الثابتة إلى العالم الفرنسي براوست الذي عاش مابين عام 1754 و عام 1826 م


    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:33 am


    Chemical Equation
    تعريف بالمعادلة الكيميائية
    المعادلة الكيميائية هي : تعبير موجز للتفاعل الكيميائي وصفاً وكماً ، وهنا وضعت مثالاً للمعادلة الكيميائية





    2Na
    + Cl2 2NaCl
    كما ترى هنا أنه يوجد سهم ، وهذا السهم يدل على اتجاه سير التفاعل الكيميائي ، وكذلك ترى رموز العناصر





    C
    + O2 CO2
    وكما ترى هنا أنه يوجد فوق سهم اتجاه سير التفاعل مثلث ، وهذا المثلث يدل على أن هذا التفاعل يتم بالتسخين ، وكذلك ترى أنه يوجد سهم في النهاية متجه إلى الأعلى وهذا يدل على أن المركب الناتج أصبح غاز يرتفع في الهواء





    AgNO
    3 + NaCl AgCl + NaNO3
    في هذه المعادلة تجد سهم متجه إلى الأسفل وهذا يدل على أن المركب كلوريد الفضة أصبح مركب راسب





    ملاحظة مهمة :
    في بعض الأحيان يكتب فوق سهم اتجاه سير المعادلة الكيميائية بعض الكلمات والأرقام التي تدل على درجة الحرارة أو العامل المساعد لعملية التفاعل مثل الكهرباء وغيرها وسوف تشاهد أمثلة لاحقاً إنشاء الله

    أنواع التفاعلات الكيميائية

    :
    إن أهم أنواع التفاعلات الكيميائية هي
    أولاً : تفاعلات الاتحاد المباشر
    (
    ثانياً : تفاعلات الانحلال ( التفكك
    (
    ثالثاً : تفاعلات الإحلال ( الإزاحة
    والآن سوف تتعرف على أنواع تفاعلات كل نوع من الأنواع السابقة
    أولاً : تفاعلات الاتحاد المباشر

    :
    تفاعلات الإتحاد المباشر هي تفاعلات تحدث بين مادتين أو أكثر فتتحد لتكون مركب جديد ، وتنقسم تفاعلات الاتحاد المباشر إلى
    أ - اتحاد عنصر مع عنصر

    هنا يتحد عنصر مع عنصر آخر ليكونان مركب ، فمثلاً هنا وضعنا معادلة لتفاعل المغنسيوم مع الأكسجين
    لكي نكتب المعادلة علينا اتباع التالي
    أولاً : نكتب رمز العنصر الأول ثم نضع علامة الجمع ثم نكتب رمز العنصر الثاني
    ثانياً : نرسم سهم باتجاه سير المعادلة ونضع فوقه شروط المعادلة من حرارة وكهرباء أو أي شيء آخر
    ثالثاً : نكتب المركب بالاستعانة بالتكافؤات وتبديلها كما تعلمت في الدرس السابق
    والآن لنطبق القاعدة
    Mg + O2 MgO
    المعادلة السابقة غير موزونة بمعنى أن عدد ذرات المواد الداخلة في التفاعل لاتساوي عدد ذرات المواد الناتجة من التفاعل
    ولكي نجعل المعادلة موزونة علينا اتباع التالي
    أولاً : نشاهد عدد ذرات العنصر الأول من المواد الداخلة في التفاعل ، و نشاهد عدد ذرات العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل ، ثم نقارنهما ، فإذا كانا متساويين نتركهما ، وإذا كانا غير متساويين نضع عدد الذرات قبل العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل
    ثانياً : نشاهد عدد ذرات العنصر الثاني من المواد الداخلة في التفاعل ، و نشاهد عدد ذرات العنصر الثاني من المواد الناتجة من التفاعل ، ثم نقارنهما ، فإذا كانا متساويين نتركهما ، وإذا كانا غير متساويين نضع عدد الذرات قبل العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل
    والآن لنطبق هذه القاعدة على المعادلة السابقة
    في طرف المواد الناتجة من التفاعل ، إذاً نترك هذا الرمز Mg في طرف المواد الداخلة في التفاعل تساوي عدد ذرات الرمز Mg عدد ذرات الرمز
    في طرف المواد الناتجة من التفاعل ، فنبدأ بالوزن O في طرف المواد الداخلة في التفاعل لا يساوي عدد ذرات الرمز O عدد ذرات الرمز
    في طرف المواد الداخلة في التفاعل يساوي 2 إذاً نكتب العدد 2 قبل رمز العنصر الأول في المواد الناتجة من التفاعل O لأن الرمز
    الموجودة في طرف المواد Mg الموجودة في طرف المواد الداخلة في التفاعل لايساوي عدد ذرات الرمز Mg الآن أصبح عدد ذرات الرمز
    Mg
    أصبحت 2 في طرف المواد الناتجة في التفاعل ، فيجب علينا وضع العدد 2 قبل الرمز Mg الناتجة من التفاعل ، لأننا نجد أن عدد ذرات الرمز
    الموجود في طرف المواد الداخلة في التفاعل
    وفي النهاية تصبح المعادلة كالتالي
    2Mg + O2 2MgO





    O
    2 = ملاحظة مهمة : أغلب الغازات تكتب جزيء به ذرتين في الصيغ الكيميائية مثال : الأكسجين





    Mg
    = ملاحظة مهمة : أغلب الفلزات تكتب ذرة واحدة في الصيغ الكيميائية مثال : المغنسيوم

    ب - اتحاد عنصر مع مركب

    هنا يتحد العنصر مع المركب ليكونان مركب جديد ، وهنا وضعت معادلة لتفاعل أكسيد النيتريك مع أكسجين الهواء الجوي
    المعادلة قبل الوزن
    NO + O2 NO2
    المعادلة بعد الوزن
    2NO + O2 2NO2
    ج - اتحاد مركب مع مركب

    -
    في اتحاد مركب مع مركب ينتج لنا مركب جديد كما في المعادلات التالية - الموزونة
    اتحاد الماء مع العناصر اللافلزية لتكوين الأحماض
    SO3 + H2O H2SO4
    اتحاد الماء مع العناصر الفلزية لتكوين القلويات
    CaO + H2O Ca(OH)2





    :
    معلومة إضافية مع تجربة بسيطة
    تستطيع تمييز الأحماض عن القلويات باختبارها مستخدماً ورقتان تباع الشمس واحدة لونها زرقاء والأخرى حمراء ، فتضع المركب الأول على ورقة تباع الشمس الزرقاء ، فإذا أصبحت حمراء فهذا المركب من الأحماض ، ثم تضع المركب الثاني على ورقة تباع الشمس الحمراء ، فإذا أصبحت زرقاء فهذا المركب من القلويات إذا نستنتج أن الأحماض تحمر ورقة تباع الشمس الزرقاء ، والقلويات تزرق ورقة تباع الشمس الحمراء

    لا يقتصر اتحاد المركبات على الأحماض والقواعد بل يمتد إلى العناصر الأخرى مثل المعادلة التالية

    Na2O + H2O 2NaOH





    H
    2O
    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:35 am

    قوانين الاتحاد الكيميائي
    مـــقـــدمـــة
    في الكيمياء توجد ظاهرة تدعى التفاعل ، وهي تحد باتحاد مادتين أو أكثر كيميائياً ، وهاتان المادتان المتحدتان تتحولان إلى مواد أخرى جديدة مختلفة في الخواص والتركيب عن أصلها ، والمواد المتفاعلة تدعى المواد الداخلة في التفاعل بينما تسمى المواد الناتجة من التفاعل بـالمواد الناتجة من التفاعل وتكون بالمعادلة الكيميائية كالتالي





    A
    + B --------------> C + D
    مواد ناتجة من التفاعل مواد داخلة في التفاعل
    : وقد استنتج علماء الكيمياء مجموعة من القوانين المبنية على الحقائق التي تحكم التفاعلات الكيميائية وتنظمها ، ومن هذه القوانين
    The Law of Conservation of mass
    أولاً : قانون بقاء الكتلة
    أن مجموع كتلتي الزئبق والأكسجين II لقد اكتشف العالم الفرنسي انطوني لافوازيه (1743 - 1794م) عند تسخينه لمركب أكسيد الزئبق
    الناتجتين هو نفسه كتلة أكسيد الزئبق الداخل في التفاعل ، فاستنتج قانون بقاء الكتلة الذي ينص على أن عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتلة المواد الناتجة من التفاعل تساوي مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل وهذا يعني أن كمية المادة تظل ثابتة أثناء التفاعلات الكيميائية فالمادة لاتفنى ولا تستحدث من عدم ولكنها تتحول من صورة إلى صورة أخرى ، وهنا نقدم مثالاً لاثبات صحة قانون ثبات الكتلة





    مـــــثـــــال

    معادلة تفاعل نترات الفضة مع حمض الهيدروكلوريك
    AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
    H = 1 , N = 14 , O = 16 , Cl = 35.5 , Ag = 108
    المواد الداخلة في التفاعل

    Ag×1 + N×1 + O×3 =
    الكتلة الجزيئية لنترات الفضة
    108×1 + 14×1 + 16×3 =
    يساوي
    170 = 108 + 14 + 48 =
    يساوي
    H×1 + Cl×1 =
    الكتلة الجزيئية لحمض الهيدروكلوريك
    1×1 + 35.5×1 =
    يساوي
    36.5 = 1 + 35.5 =
    يساوي
    206.5 = 36.5 + 170 =
    مجموع المواد الداخلة في التفاعل

    المواد الناتجة من التفاعل

    Ag×1 + Cl×1 = (AgCl)
    الكتلة الجزيئية لكلوريد الفضة
    108×1 + 35.5×1 =
    يساوي
    143.5 = 108 + 35.5 =
    يساوي
    H×1 + N×1 + O×3 = (
    HNO2) الكتلة الجزيئية لحمض النيتريك
    1×1 + 14×1 + 16×3 =
    يساوي
    63 = 1 + 14 + 48 =
    يساوي
    206.5 = 63 + 143.5 =
    مجموع المواد الناتجة من التفاعل


    مجموع المواد الداخلة في التفاعل = مجموع المواد الناتجة من التفاعل
    The Law of definite Proportions ثانياً : قانون النسب الثابتة
    قانون النسب الثابتة ينص على أن : كل مركب كيميائي نقي مهما اختلفت طرق تحضيره أو الحصول عليه ، فإنه يتركب من عناصره نفسها متحدة مع بعضها بنسب كتلية ثابتة وهذا يعني أن النسبة بين كتل العناصر التي تكون المركب تكون ثابته ولا تتغير
    فمثلاً الماء مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1 : 8 ، أي أن 9 جرامات ماء تتكون من جرام واحد هيدروجين و 8 جرامات أكسجين والقانون يقول أن هذه النسبة ثابتة ، حيث أنه إذا تفاعل 2 جرام هيدروجين مع 8 جرام أكسجين فسوف يتكون عندنا 9 جرامات ماء ويبقى جرام واحد هيدروجين دون تفاعل ، فنسبة 1 :8 في الماء النقي لاتتغير أبداً





    معلومة إضافية :
    يعزى قانون النسب الثابتة إلى العالم الفرنسي براوست الذي عاش مابين عام 1754 و عام 1826 م


    عبد الواسع عمر الرمانه
    عبد الواسع عمر الرمانه
    طالب لا يضاها
    طالب لا يضاها


    ذكر
    عدد الرسائل : 1299
    العمر : 38
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : أستاد حاسوب
    المزاج : عسل+سكرزياده
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 5
    نقاط : 430
    تاريخ التسجيل : 14/10/2007

    بطاقة الشخصية
    تخصصي: حاسوب
    المحافظة: الحديدة

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف عبد الواسع عمر الرمانه السبت مارس 07, 2009 8:38 am

    التفاعلات الكيميائية وأنواعها
    Chemical Equation
    تعريف بالمعادلة الكيميائية
    المعادلة الكيميائية هي : تعبير موجز للتفاعل الكيميائي وصفاً وكماً ، وهنا وضعت مثالاً للمعادلة الكيميائية





    2Na
    + Cl2 2NaCl
    كما ترى هنا أنه يوجد سهم ، وهذا السهم يدل على اتجاه سير التفاعل الكيميائي ، وكذلك ترى رموز العناصر






    C
    + O2 CO2
    وكما ترى هنا أنه يوجد فوق سهم اتجاه سير التفاعل مثلث ، وهذا المثلث يدل على أن هذا التفاعل يتم بالتسخين ، وكذلك ترى أنه يوجد سهم في النهاية متجه إلى الأعلى وهذا يدل على أن المركب الناتج أصبح غاز يرتفع في الهواء






    AgNO
    3 + NaCl AgCl + NaNO3
    في هذه المعادلة تجد سهم متجه إلى الأسفل وهذا يدل على أن المركب كلوريد الفضة أصبح مركب راسب






    ملاحظة مهمة :
    في بعض الأحيان يكتب فوق سهم اتجاه سير المعادلة الكيميائية بعض الكلمات والأرقام التي تدل على درجة الحرارة أو العامل المساعد لعملية التفاعل مثل الكهرباء وغيرها وسوف تشاهد أمثلة لاحقاً إنشاء الله
    أنواع التفاعلات الكيميائية
    :
    إن أهم أنواع التفاعلات الكيميائية هي
    أولاً : تفاعلات الاتحاد المباشر
    (
    ثانياً : تفاعلات الانحلال ( التفكك
    (
    ثالثاً : تفاعلات الإحلال ( الإزاحة
    والآن سوف تتعرف على أنواع تفاعلات كل نوع من الأنواع السابقة
    أولاً : تفاعلات الاتحاد المباشر
    :
    تفاعلات الإتحاد المباشر هي تفاعلات تحدث بين مادتين أو أكثر فتتحد لتكون مركب جديد ، وتنقسم تفاعلات الاتحاد المباشر إلى
    أ - اتحاد عنصر مع عنصر
    هنا يتحد عنصر مع عنصر آخر ليكونان مركب ، فمثلاً هنا وضعنا معادلة لتفاعل المغنسيوم مع الأكسجين
    لكي نكتب المعادلة علينا اتباع التالي
    أولاً : نكتب رمز العنصر الأول ثم نضع علامة الجمع ثم نكتب رمز العنصر الثاني
    ثانياً : نرسم سهم باتجاه سير المعادلة ونضع فوقه شروط المعادلة من حرارة وكهرباء أو أي شيء آخر
    ثالثاً : نكتب المركب بالاستعانة بالتكافؤات وتبديلها كما تعلمت في الدرس السابق
    والآن لنطبق القاعدة
    Mg + O2 MgO
    المعادلة السابقة غير موزونة بمعنى أن عدد ذرات المواد الداخلة في التفاعل لاتساوي عدد ذرات المواد الناتجة من التفاعل
    ولكي نجعل المعادلة موزونة علينا اتباع التالي
    أولاً : نشاهد عدد ذرات العنصر الأول من المواد الداخلة في التفاعل ، و نشاهد عدد ذرات العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل ، ثم نقارنهما ، فإذا كانا متساويين نتركهما ، وإذا كانا غير متساويين نضع عدد الذرات قبل العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل
    ثانياً : نشاهد عدد ذرات العنصر الثاني من المواد الداخلة في التفاعل ، و نشاهد عدد ذرات العنصر الثاني من المواد الناتجة من التفاعل ، ثم نقارنهما ، فإذا كانا متساويين نتركهما ، وإذا كانا غير متساويين نضع عدد الذرات قبل العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل
    والآن لنطبق هذه القاعدة على المعادلة السابقة
    في طرف المواد الناتجة من التفاعل ، إذاً نترك هذا الرمز Mg في طرف المواد الداخلة في التفاعل تساوي عدد ذرات الرمز Mg عدد ذرات الرمز
    في طرف المواد الناتجة من التفاعل ، فنبدأ بالوزن O في طرف المواد الداخلة في التفاعل لا يساوي عدد ذرات الرمز O عدد ذرات الرمز
    في طرف المواد الداخلة في التفاعل يساوي 2 إذاً نكتب العدد 2 قبل رمز العنصر الأول في المواد الناتجة من التفاعل O لأن الرمز
    الموجودة في طرف المواد Mg الموجودة في طرف المواد الداخلة في التفاعل لايساوي عدد ذرات الرمز Mg الآن أصبح عدد ذرات الرمز
    Mg
    أصبحت 2 في طرف المواد الناتجة في التفاعل ، فيجب علينا وضع العدد 2 قبل الرمز Mg الناتجة من التفاعل ، لأننا نجد أن عدد ذرات الرمز
    الموجود في طرف المواد الداخلة في التفاعل
    وفي النهاية تصبح المعادلة كالتالي
    2Mg + O2 2MgO





    O
    2 = ملاحظة مهمة : أغلب الغازات تكتب جزيء به ذرتين في الصيغ الكيميائية مثال : الأكسجين






    Mg
    = ملاحظة مهمة : أغلب الفلزات تكتب ذرة واحدة في الصيغ الكيميائية مثال : المغنسيوم
    ب - اتحاد عنصر مع مركب
    هنا يتحد العنصر مع المركب ليكونان مركب جديد ، وهنا وضعت معادلة لتفاعل أكسيد النيتريك مع أكسجين الهواء الجوي
    المعادلة قبل الوزن
    NO + O2 NO2
    المعادلة بعد الوزن
    2NO + O2 2NO2
    ج - اتحاد مركب مع مركب
    -
    في اتحاد مركب مع مركب ينتج لنا مركب جديد كما في المعادلات التالية - الموزونة
    اتحاد الماء مع العناصر اللافلزية لتكوين الأحماض
    SO3 + H2O H2SO4
    اتحاد الماء مع العناصر الفلزية لتكوين القلويات
    CaO + H2O Ca(OH)2





    :
    معلومة إضافية مع تجربة بسيطة
    تستطيع تمييز الأحماض عن القلويات باختبارها مستخدماً ورقتان تباع الشمس واحدة لونها زرقاء والأخرى حمراء ، فتضع المركب الأول على ورقة تباع الشمس الزرقاء ، فإذا أصبحت حمراء فهذا المركب من الأحماض ، ثم تضع المركب الثاني على ورقة تباع الشمس الحمراء ، فإذا أصبحت زرقاء فهذا المركب من القلويات إذا نستنتج أن الأحماض تحمر ورقة تباع الشمس الزرقاء ، والقلويات تزرق ورقة تباع الشمس الحمراء
    لا يقتصر اتحاد المركبات على الأحماض والقواعد بل يمتد إلى العناصر الأخرى مثل المعادلة التالية
    Na2O + H2O 2NaOH





    H
    2O


    avatar
    وليد كرش
    عضو جديد
    عضو جديد


    ذكر
    عدد الرسائل : 11
    العمر : 40
    البلد : اليمن
    القسم والمستوى : انجليزى
    المزاج : رايق
      : مدخل علم الكيمياء 15781610
    السٌّمعَة : 0
    نقاط : 4
    تاريخ التسجيل : 18/06/2008

    مدخل علم الكيمياء Empty رد: مدخل علم الكيمياء

    مُساهمة من طرف وليد كرش الثلاثاء ديسمبر 29, 2009 8:17 am

    ارجوك يااخ عبدالواسع انا توخر صورتك من المنتدى واختر صوره حلوه
    مدخل علم الكيمياء Icon_biggrin مدخل علم الكيمياء Icon_biggrin مدخل علم الكيمياء Icon_biggrin

      الوقت/التاريخ الآن هو الثلاثاء نوفمبر 26, 2024 7:15 am